Question

把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（    ）

A. 溶液中Ca²⁺数目减少          B. 溶液中c（Ca²⁺）增大 

C. 溶液pH值不变               D. 溶液pH值增大

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】试题分析：Ca²⁺是由于Ca(OH)₂溶解生成的，题中说了，加生石灰之前是悬浊液，说明是氢氧化钙的饱和溶液，也就是说在该状态下溶液中Ca²⁺达到了饱和状态加生石灰之后CaO+H₂O=Ca(OH)₂水被消耗，这时肯定水中Ca²⁺饱和水少了，所以Ca²⁺浓度少了，数目也少了，故A正确；溶液的PH是指清夜，所以只要温度不变，溶质不变，溶液中个组分浓度也就不会变 也就是说H⁺的浓度也没变，所以PH值不变，故C正确。

考点：考查溶解平衡的相关知识。

点评：饱和溶液中加入固体，会吸收水分，这是就会析出晶体，但是仍然是饱和溶液，H⁺的浓度不变，PH不变。