题目内容
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是①单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成．
②单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3生成．
③单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成．
④单位时间内，有1molN2生成，同时有3molH2生成．
⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2．
⑥容器内气体的总质量不再改变．
⑦容器内，C（N2）、C（H2）、C（NH3）不再改变．
②反应掉H2代表正反应速率，生成NH3代表正反应速率，无法说明正反应速率与逆反应速率是否相等，故②不正确．
③生成N2代表逆反应速率，生成NH3代表正反应速率，“有1molN2生成，同时有2molNH3生成”说明用N2表示的逆反应速率与用NH3表示的正反应速率等于1：3，即等于化学方程式中对应化学计量数之比，由此可以判断该反应的正反应速率等于逆反应速率，故③正确．
④生成N2代表逆反应速率，生成H2也代表逆反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故④错误．
⑤不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，故⑤不正确
⑥无论是否达到平衡状态，气体的总质量都不会发生变化，总重量不变无法区分非平衡状态和平衡状态，故⑥不正确．
⑦根据化学平衡的定义，可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度不再发生变化，因此可用“C（N2）、C（H2）、C（NH3）不再改变”来判断该反应达到化学平衡状态，故⑦正确．
故答案为：①③⑦．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴ 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
①该反应正向反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器压强不变 B．混合气体中c(CO2)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡 移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol－1
①该反应的平衡常数表达式K＝ 。
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
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容 器 |
甲 |
乙 |
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反应物投入量 |
1molCO2、3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝ mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。