Question

【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

	J
			R

(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。

②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。

Answer 1

【答案】 ⅦA C2H4 AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) N2H4

【解析】

J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可以知道J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，由(4)题中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素。据此解答。

根据以上分析可知J、L、M、R、T分别是C、N、Al、S、Cl。则

(1)M的离子为Al3+，结构示意图为；T为Cl元素，在周期表中位于第ⅦA族；

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4；

(3)M和T形成的化台物为AlCl3，易水解，水解生成的HCl易结合空气中的水蒸气而形成酸雾，反应的化学方程式为AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑；

(4)①甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O；

②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为N2H4。