Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
• B． 向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
• C． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液的K_w大于0.01mol/LNH₄Cl溶液的K_w
• D． 等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

Answer 1

分析 A、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，分析选项是否符合要求；
B、实验室利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体；
C、K_w是温度的函数，温度相同K_w相同；
D、等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA溶液浓度大，溶液的酸性弱于HB．

解答 解：A、2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定条件下能自发进行，则△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；
B、利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体，故B正确；
C、K_w是温度的函数，温度相同K_w相同，所以0.1mol/L的NH₄Cl溶液的K_w等于0.01mol/LNH₄Cl溶液的K_w，故C错误；
D、等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性弱于HB，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解的应用，胶体制备方法，反应自发进行的判断，弱电解质的电离平衡应用，沉淀溶解平衡的影响因素分析，题目综合性较强．