Question

（07年宁夏卷） a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（）

              A．1 ：7                    B．7 ：1                      C．7 ：8                      D．8 ：7

Answer 1

答案：B

 

解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量分别为x和y，则：

Fe ＋ CuSO₄   =  FeSO₄＋Cu    △m

      1mol                    56g

      x                      56 x g?mol^－1

Fe ＋ H₂SO₄  =  FeSO₄＋H₂↑   △m

     1mol                     8g

      y                       8 y g?mol^－1

 

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g?mol^－1=8 y g?mol^－1，

所以。

高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。

易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与 CuSO₄ 的反应忽略掉而错选C。

 

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。