以下关于有机化合物的认识正确的是( )A．某烷烃CnH2n+2的一个分子中.含有共价键的数目是3n+1B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D．石油化工得到的产品均为液体.煤化工得到的产品有液体也有固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．以下关于有机化合物的认识正确的是（　　）

	A．	某烷烃C_nH_2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
	B．	用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验CCl₄中是否含有氯元素
	C．	红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
	D．	石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体

分析 A、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为C_nH_2n+2，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数目和；
B、用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，可检验氯离子，但是四氯化碳中不含有氯离子；
C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛；
D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．

解答解：A、依据烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断，烷烃的通式是：C_nH_2n+2，含有碳碳单键数为n-1，含有碳氢单键数为2n+2，所以形成共价键数目为n-1+2n+2=3n+1，故A正确；
B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故B错误；
C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛，不会发生置换反应生成氢气，故C错误；
D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故D错误，故选A．

点评本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机物反应类型、组成和性质等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程

；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程

．

7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol　AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为

，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

4．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物．如图所示：

已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体．B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能．D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌．
完成下列填空：
（1）写出结构简式．A

DCH₃COOOH
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式．CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：溴水褪色解释产生该实验现象可能原因：乙醛与溴水发生氧化反应
（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式．CH₃COOOH+CH₂=CH₂C$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH+

．

11．一定温度下，将浓度为0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（　　）

	A．	c（H⁺）		B．	c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	C．	c（H⁺）•c（OH^-）		D．	$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

1．铁元素不仅可以与SCN^-、CN^-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物，回答下列问题：
（1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶3d⁶，常用SCN^-检验Fe²⁺，二者可按n：1（n=1～6）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为[Fe（SCN）_n]^（3-n）+．
（2）CN^-有毒，含CN^-的工业废水必须处理，用TiO₂作光催化剂可将废水中的CN^-转化为OCN^-，并最终氧化为N₂、CO₂．
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
②与CN^-互为等电子体的一种分子为CO（填化学式）；1molFe（CN）₄^3-中含有σ键的数目为8N_A．
③铁与CO形成的配合物Fe（CO）₅的熔点为-20.5℃，沸点103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）乙二胺四乙酸能和Fe³⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是sp²、sp³．
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式AlFe₃，已知小立方体的边长为0.289nm，此铁铝合金的密度为6.71g•cm^-3．

8．

新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该储氢装置的电流效率η=64.3%
	B．	D电极室发生的所有的电极反应为：C₄H₆+6H⁺+6e^-═C₆H₁₂
	C．	B电极为电源的负极
	D．	H⁺由D电极室移向E电极室

H₂O

CH₄

6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体
	B．	W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
	C．	WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2：1
	D．	W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

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