题目内容
13．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（ ）| A． | K2S | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | SiO2 |
分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、稀有气体等，据此即可解答．
解答 解：A．K2S为离子化合物，只有钾离子和硫离子，没有分子，故A错误；
B．CO2为分子晶体，组成晶体的粒子是分子，故B正确；
C．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故C错误；
D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）．求：
①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1：16；
②溶液（甲）的物质的量浓度=1mol/L；
③试比较溶液的物质的量浓度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）；
④实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）．求：
①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1：16；
②溶液（甲）的物质的量浓度=1mol/L；
③试比较溶液的物质的量浓度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）；
④实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：
| 分子式 | Na2O | Na2O2 |
| 物质的量 | 0.025mol | 0.025mol |
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+ | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| D． | 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+ |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 | |
| D． | 溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系 |
8．如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 | |
| B． | CH4、CCl4都是正四面体结构 | |
| C． | CH3Cl和CCl4常温下都是液体 | |
| D． | CH4、CCl4的结构相同，性质也相同 |
18．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
| A． | c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | B． | c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一） | ||
| C． | c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
．由反应Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性．
3．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | H2SO4 | C． | HNO3 | D． | HCl |