Question

2．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（　　）

• A． O₂、S、Br₂
• B． CO₂、KCl、SiO₂
• C． Na、W、NaCl
• D． H₂O、H₂S、H₂Se

Answer 1

分析 首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析：
原子晶体中，晶体的熔点与键长成反比，键长越长，晶体的熔点越低；
离子晶体中，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
金属晶体中，原子半径依次越小，金属离子电荷越多，金属键就越强强，则熔点就越高；
分子晶体中，结构相似，分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高．

解答 解：A．这几种物质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且常温下氧气是气体、S是固体、溴是液体，则这三种物质熔点从低到高顺序是O₂、Br₂、S，故A错误；
B．一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，CO₂是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，所以熔沸点从低到高顺序是CO₂、KCl、SiO₂，故B正确；
C．一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，氯化钠属于离子晶体、W、Na属于金属晶体，W熔点非常高，所以熔沸点由高到低的顺序是：Na、NaCl、W，故C错误；
D．这几种氢化物都是分子晶体，但水中含有氢键，熔沸点最高，H₂S、H₂Se中不含氢键且前者相对分子质量小于后者，所以熔沸点从低到高顺序是H₂S、H₂Se、H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查晶体熔沸点比较，为高频考点，明确晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与其相对分子质量及氢键有关，与化学键强弱无关，为易错点．