题目内容

根据下列关系．分别指出B元素与A元素的原子序数差．

①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为________；

②A、B同周期，分别在ⅡA和ⅢA族，原子序数差为________；

③A、B均在第五周期，分别为ⅢB和ⅡB族，原子序数差为________；

④A、B同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为________．

答案：略
解析：

①8或18;②1或11或25;③9;④10或9或8

本题是一道考查元素周期表结构的试题．①A、B同主族，分别在第三和第四周期时有两种情况，第一种情况在ⅠA族或ⅡA族，A、B原子序数差8；第二种情况在ⅢA族～ⅦA族，A、B原子序数差18；②A、B同周期，分别在ⅡA和ⅢA族有三种情况，第一种情况A、B在短周期时为1，第二种情况A、B在四或五周期时为11，第三种情况A、B在六周期时为25；③A、B均在第五周期，分别为ⅢB和ⅡB时，A、B原子序数差为9；④A、B同周期，分别在Ⅷ和0族时，由于Ⅷ族有三列，所以有三种情况：10或9或8．


练习册系列答案
相关题目
【化学--选修3：物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
N＞P＞As
N＞P＞As
；
（3）As原子序数为
33
33
，其核外M层和N层电子的排布式为
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；
（4）NH3的沸点比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
．
PO43-离子的立体构型为
正四面体
正四面体
；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
2
2
a
2
2
a
cm（用含有a的代数式表示）．
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧离子的半径为1.40×10-10m）
请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为
Al＞Mg
Al＞Mg
；O与F电负性大到小的顺序为
F＞O
F＞O
．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
，在周期表位于
第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
区；Mn2+基态的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（4）气态SO2分子的立体构型为
V形
V形
；SO32-离子的立体构型为
三角锥型
三角锥型
（均用文字描述）
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离
酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+
H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+
；
（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
．
（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行
能
能
（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
能
能
．
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
 
；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
 
；
（3）As原子序数为
 
，其核外M、N层电子的排布式为
 
；
（4）NH3的沸点比PH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．PO43-离子的立体构型为
 
；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．请根据结构与性质的关系解释，H3PO4的K1远大于K2的原因
 
．

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                    ；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

 

 

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