题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

 

A．①④⑤　　B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

 

D

【解析】②中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；④中电解AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。

点拨：本题考查元素及其化合物的相关知识，意在考查考生对重要反应的掌握程度。

 

练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：

Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　 ΔH

Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　 ΔH1

Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3

Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　 ΔH5

则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是(　　)

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5

C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5

D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

 

25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)

A．a＝b B．a＞b

C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42—

 

一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：

阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．该溶液一定不含K＋、NH4+

C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．该溶液可能含有SO42—

 

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）＋2I2（g） TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）

反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为________。

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。

（4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

 

在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M（g）＋N（g） W（？）＋4Q（g）　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（　　）

 

 

下列说法不正确的是(　　)

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

C．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

 

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

 

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

下列说法不正确的是(　　)。

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

 

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