题目内容
(15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是 (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为 (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示
①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是 (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈ 。
（1） 
（2）a、c、d （3）CO、CO2
（4）2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H=+12 akJ·mol-1
（5）①Al3＋+3H2O
Al(OH)3 +3H＋ ②Al(OH)3 ③4×10-28
【解析】
试题分析：（1）铝是13号元素，最外层有3个电子，在化学反应中失去3个电子形成铝离子，铝离子的原子结构示意图是
（2） 元素金属性强弱判断依据为看金属与酸或水反应的剧烈程度，反应速率越快，越剧烈，金属性越强，a．分别将Na和Al同时放人冷水中，钠与水剧烈反应，铝几乎不反应，说明钠的金属性强于铝，正确；b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积，与钠、铝失电子数有关，与金属性强弱无关，错误；Al(OH)3 能溶于NaOH，说明Al(OH)3 是弱碱，NaOH是强碱，所以钠的金属性强于铝，正确；d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH，NaCl溶液的PH=7，是强酸强碱盐，AlCl3 溶液的PH<7属于强酸弱碱盐，说明Na的金属性强于铝，正确；选a、c、d。
（3）根据化学反应2Al2O3 
4Al+3O2，每生产1吨Al，阳极产生8/9吨氧气，若只生成CO，2C + O2 = 2CO大约会损失石墨=（24×8/9）÷32=2/3吨，若只生成CO2 ,C + O2 = CO2,大约会损失石墨=(12×8/9)÷32=1/3吨，实际上损失0．6吨的石墨，所以石墨被氧化为CO和CO2 。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2，化学方程式为2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，转移电子12e－，已知该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ，该反应的热化学方程式为2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H=+12 akJ·mol-1。
（5）①a点是硫酸铝溶液，属于强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋，
②在c→d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，所以c→d时，A1元素的主要存在形式是Al(OH)3 。
③向硫酸铝溶液中加入NaOH，当PH=5时开始出现Al(OH)3 沉淀，说明此时建立了沉淀溶液平衡，OH－的浓度为10-9mol/L假如，铝离子浓度不变，为0．4mol/L，则A1(OH)3的KSP ≈0．4×[10（-9）]3=4×10-28。
考点：考查铝及其化合物的性质。
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也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）① ；② 。
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)
（14分）
I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
时间 | n(PCl5)/mol | n(PCl3)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 0.5 | 0 | 0 |
t1 | 0.45 | ||
t2 | 0.1 | ||
t3 | 0.4 |
（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平
衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。