Question

（2010?徐汇区二模）标准状况下，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（　　）

A．NH₃?H₂O和CH₃COOH的电离常数

B．NH₃?H₂O和CH₃COONH₄的电离常数

C．溶液的pH

D．题给反应物的量

Answer 1

分析：标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的醋酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，氨气和醋酸恰好反应生成醋酸铵，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解的水解程度，根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小．

解答：解：A．酸和碱恰好反应生成盐，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解程度，水解程度越大的离子，其浓度越小，故A正确；
B．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，所以醋酸铵的电离醋酸是1，故B错误；
C．根据溶液的pH知离子的水解程度，从而确定离子浓度大小，故C正确；
D．题给反应物的用量不能说明离子的水解程度，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据离子的水解程度确定其浓度即可，难度不大．