Question

下列说法正确的是（　　）
①pH=2和pH=1的HNO₃中c（H⁺）之比为1：10
②Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
③同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH^-浓度后者大
④分别向100mL 0.1mol?L^-1的醋酸和10mL 1.0mol?L^-1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多．

• A、①④
• B、①③④
• C、①②
• D、①②③

Answer 1

分析：①根据c（H⁺）=10^-pH计算；
②CO₃^2-水解；
③碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
④根据中和反应方程式计算．

解答：解：①pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）分别为0.01moL/L和0.1mol/L，则之比为1：10，故①正确；
②因CO₃^2-水解，则c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故②错误；
③氢氧化钾抑制水的电离，KCN水解使溶液显碱性促进水的电离，故③正确；
④氢氧化钾和醋酸反应方程式为：KOH+CH₃COOH=CH₃COOK+H₂0，醋酸和氢氧化钾按物质的量比为1：1反应，
100mL 0.1mol?L^-1的醋酸和10mL 1.0mol?L^-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，故消耗氢氧化钾一样多，故④正确；
故选B．

点评：本题考查了pH计算、盐类水解、中和反应等知识，难度中等．注意pH变化1，氢离子变化10倍．