对反应:3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O.以下说法中正确的是( )A．Cl2是氧化剂.KOH是还原剂B．氧化剂质量是还原剂质量的5倍C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1D．反应过程中3molCl2共转移6mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对反应：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下说法中正确的是（　　）

A．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

B．氧化剂质量是还原剂质量的5倍

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

D．反应过程中3molCl₂共转移6mol电子

A、化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、6mol氯原子中，做氧化剂的占5mol，做还原剂的占1mol，所以氧化剂质量是还原剂质量的5倍，故B正确；
C、KClO₃为氧化产物，KCl为还原产物，物质的量之比为1：5，故C错误；
D、反应中转移的电子数=化合价降低的数目=化合价升高的数目=5，即3molCl₂反应时要转移5mol电子，故D错误．
故选B．

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（2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与

（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用

．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是

饱和食盐水、浓硫酸

饱和食盐水、浓硫酸

．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入

，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

装置E中的NaBr溶液变橙红色

装置E中的NaBr溶液变橙红色

．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是

装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下

装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下

．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

；F的烧杯所起的作用是

某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂．
②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-=△5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是

除去氯气中混有的氯化氢

除去氯气中混有的氯化氢

．
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气
与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂

g．
（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
①图中曲线I表示

离子的物质的量随反应时间变化的关系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

mol．
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中

．
（3）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：

将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

．
（6）本实验需要称量的最少次数是

次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．试回答下列问题：

（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（2）要保持溶液微沸（加热到80～90℃）1小时，以完全排出氯气．检验氯气完全排出简单实验方法是

．
（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

．
（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：

．
（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOH g/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

对反应3Cl₂+ 8NH₃== 6 NH₄Cl + N ₂

（1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是。

（2） 1 mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃的物质的量是 mol。

（3）标出该反应中电子转移情况。

（4）若有68g NH₃参加反应，电子转移的物质的量是 mol。