Question

对反应3Cl₂ + 8NH₃==  6 NH₄Cl   +  N ₂

（1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是            。

（2） 1 mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃的物质的量是            mol。

（3） 标出该反应中电子转移情况                                 。

（4） 若有68g NH₃参加反应，电子转移的物质的量是      mol。

 

Answer 1

【答案】

(10分)   （ 每空2分）

【解析】

试题分析：：（1）化合价升高元素是N，被氧化，所在反应物NH₃是还原剂，化合价降低元素是Cl，所在反应物Cl₂是氧化剂，被还原，故答案为：Cl₂；N；（2）8个N有2个发生氧化反应，即3mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃的物质的量是2 mol，故1 mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃的物质的量是2/3mol。（4）在反应中，被氧化的物质是还原剂2mol的NH₃，当有136g氨气参加反应时，只有四分之一被氧化，所以被氧化的NH₃质量是68g/4=17g，即1mol，故电子转移的物质的量是3mol。

考点：氧化还原反应

点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。