题目内容

9．在标准状况下，将40mL NO和NO2的混和气体，与20mLO2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）

分析 可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，最终剩余的气体可能为NO或O2，然后结合题中数据及反应方程式分别进行计算原混合气体中NO，NO2的体积；

解答 解：将40mL NO和NO2的混和气体，与20mLO2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6mL无色气体，可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以最终剩余的气体可能为：NO或O2，
①当剩余6ml气体为O2时，反应消耗氧气的体积为20mL-6mL=14mL，40ml的NO、NO2混合气体中两种气体的体积分别为x、y，依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=40}\\{\frac{3}{4}x+\frac{1}{4}y=14}\end{array}\right.$，解得x=8ml，y=32ml，
②当剩余气体为NO时，则发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3的NO和NO2=的体积为40-6=34mL，则设34ml中NO、NO2混合气体中两种气体的体积分别为m、n，依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：$\left\{\begin{array}{l}{m+n=34}\\{\frac{3}{4}m+\frac{1}{4}n=20}\end{array}\right.$，解得m=23ml，n=11ml，即：混合气体中NO体积为23+6=29mL、二氧化氮体积为11mL，
答：原混合气体中NO体积为8mL时、二氧化氮体积为32mL或NO为29mL，NO2的体积为11mL．

点评 本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据方程式计算；

练习册系列答案
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19．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是小苏打．
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显碱性性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：D为NH3，溶于水生成的NH3•H2O为溶解，发生电离NH3•H2O=NH4++OH-．
（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
20．如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．M的溶液与C的稀溶液发生以下反应．其中，I的单质能与本周期IA、VIIA元素组成的最高价氧化物的水化物分别发生反应，K是一种红棕色气体，E．是红褐色沉淀E物质，N是由两种元素按质量比7：8组成的常用化工原料．

请填写下列空白：
（1）物质M、N的化学符号分别为Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反应①、②、④、⑥中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是①（填写序号）；在反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）反应③的离子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4，同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是（用相应元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．
17．请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱．
①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I-；假设2：I-还原性强于Fe2+
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
实           实验步骤  预期现象与结论
步步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加再滴加几滴氯水．溶  溶液变成黄色，推测有Fe3+或I2生成．
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+
4．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3） 是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）
A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2
C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为34，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液能与Cu反应，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，将一定量Z或W的氢化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100% 
请回答下列问题：
①在B点若生成的为正盐，则酸M的化学式为：HF．
②在此温度下，酸M的电离度（α）=8%．（用百分数表示）
③已知在此温度下：
Ⅰ1mol 酸M完全电离时吸收b kJ热量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
则该过程中，酸M与NaOH中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中阴离子水解时产生的热效应情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．
1．工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
（1）提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有3种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据（2）的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论
编号实验操作预期现象和结论
①
②
③
18．下列除杂方法可行的是（　　）
A．用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3
1．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取．
方法一  铜粉还原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加热①}^{NaCl、过量Cu粉、浓盐酸}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤渣$→_{92%乙醇}^{洗涤}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（无色溶液）．
（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4．该反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（2）①中“加热”的目的是加快反应的速率，当观察到溶液由蓝色变为无色现象，即表明反应已经完全．
（3）②中加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl．
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化．上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥． 
方法二  铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）
（5）阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl．
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度．（已知：Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuOH）=1.2×10-14）

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