题目内容
按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（ ）
分析：Be、C为第二周期元素，Mg、Na为第三周期元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，Be、Mg为同主族元素，同主族元素从上到小电负性逐渐减小，以此解答该题．
解答：解：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，应存在C＞Be；Mg＞Na，
同主族元素从上到小电负性逐渐减小，应存在Be＞Mg，
则有电负性大小顺序为C＞Be＞Mg＞Na，
故选A．
同主族元素从上到小电负性逐渐减小，应存在Be＞Mg，
则有电负性大小顺序为C＞Be＞Mg＞Na，
故选A．
点评：本题考查电负性的比较，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律即可解答该题．
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| A、“中质和”相同的核素一定是同一元素 | B、“中质差”相同的核素一定是同一元素 | C、N2-P2=A×△Z | D、至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种 |