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20．铝制器皿能够盛放的物质是（　　）
A．稀硝酸B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸

分析 能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．

解答 解：A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象．

练习册系列答案
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10．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　　）
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11．新制氯水中滴入下列溶液，不会发生反应的是（　　）
A．氯化钠B．硫酸亚铁C．硝酸银D．KOH
8．（1）钛（Ti）是航空、军事、电力等方面的必需原料，目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若转移电子数为0.2mol，则参加反应的Cl2标准状况下的体积是：2.24L．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
已知Cl2、Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-、Fe3+．通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”）．
15．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是（　　）
A．S的漂白性B．S的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
5．氨水的碱性较弱，其原因是（　　）
A．它能使酚酞试液变红色
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH-
D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同
9．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
（1）根据以上信息将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆分为两个“半反应式”，
①氧化反应：3Cu-6e-=3Cu2+，
②还原反应：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
（2）已知甲烷燃料电池的半反应式分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，则总反应为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
5．常温下，浓度均为0．l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
下列说法正确的是（　　）
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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