题目内容
16．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）| A． | B、A、D、C、E | B． | C、D、B、A、E | C． | B、A、C、D、E | D． | C、D、A、B、E |
分析 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．
解答 解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．
则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，
故选A．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．
练习册系列答案
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7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
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4．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
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11．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 | D． | 甲管有白色沉淀而乙试管没有 |
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5．化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油的分馏 | B． | 煤的干馏 | ||
| C． | 氧气变臭氧 | D． | 乙烯通入溴水，溴水褪色 |