Question

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。

Answer 1

(1)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol
(2)N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　  ΔH＝＋67.8kJ/mol
(3)C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol
(4)N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92kJ/mol

试题分析：(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，所以1mol液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热为32*22.68=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol；23g NO₂即为0.5molNO₂，所以N₂和O₂完全反应生成NO₂的热化学方程式为
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.8kJ/mol；(3)C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应方程式为C₂H₂＋O₂===2CO₂＋H₂O，该反应过程转移的电子数为10，由于每5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以一摩尔C₂H₂完全燃烧放出的热量为1300kJ，所以该热化学方程式为C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol；(4)N₂与H₂反应生成NH₃的反应方程式为)N₂＋3H₂===2NH₃，1mol氮气完全反应放出的热量为391*6-436*3-946=92kJ所以N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92kJ/mol。
点评：该题考查了热花絮方程式的书写，该题有一定的难度，解答该题要注意反应热的符号。