Question

【题目】在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

Answer 1

【答案】酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ = BD 10 : 1

【解析】

（1）NH4Cl是强酸弱碱盐；

（2）根据电荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－) + c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+)；

（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数不变。

（4）根据c(OH－)×V(碱)=c(H+)×V(酸)计算。

（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，所以溶液呈酸性；

（2）根据电荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－) + c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+)，溶液呈中性c(OH－) = c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(NH4+)；

（3）A．醋酸加水稀释c(H+)减小； B．醋酸加水稀释，电离平衡正向移动， n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，所以 增大 ； C．加水稀释，温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)·c(OH－)不变； D．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释，醋酸加水稀释c(H+)减小，所以c(OH－)增大，增大； E．温度不变，加水稀释，电离平衡常数不变，所以不变。故选BD；

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则c(OH－)×V(碱)=c(H+)×V(酸)，

，=。