Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A、反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol?L^-1?s^-1
• B、10 s后，该反应停止进行
• C、反应的化学方程式为X（g）+Y（g）═2Z（g）
• D、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=

△n V

△t

，计算v（Z）；
B．化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；
D．根据转化率=

转化量

起始量

×100%计算．

解答： 解：A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A错误；
B．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；
C．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故C错误；
D．反应开始到10s，反应的Y的物质的量为0.79mol，则Y的转化率为

0.79mol

1.00mol

=79.0%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．