题目内容
根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（ ）
| A．它的单质与水反应比钠剧烈 |
| B．原子半径比钠小 |
| C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同 |
| D．它的单质是强还原剂 |
A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与水反应的越来越剧烈，则Na与水比Li与水反应剧烈，故A错误；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Li的原子半径比钠小，故B正确；
C．Li的阳离子的最外层电子数为2，钠离子的最外层电子数为8，二者不相同，故C错误；
D．碱金属元素最外层都只有1个电子，发生化学反应时易失去电子而表现强还原性，故D正确．
故选AC．
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Li的原子半径比钠小，故B正确；
C．Li的阳离子的最外层电子数为2，钠离子的最外层电子数为8，二者不相同，故C错误；
D．碱金属元素最外层都只有1个电子，发生化学反应时易失去电子而表现强还原性，故D正确．
故选AC．
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现有下列短周期元素性质的有关数据：
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | H |
| 原子半径 | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高价或最低价 | +1 | －1 | －3 | +3 | －2 | +3 | +1 | +1 |
（1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。
| ⅠA族 | ⅡA族 | ⅢA族 | ⅣA族 | ⅤA族 | ⅥA族 | ⅦA族 | 0族 | |
| 第一周期 | ||||||||
| 第二周期 | ||||||||
| 第三周期 | ||||||||
（2）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。
①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式： 。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是： 。
（3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式： 。
A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：
。该反应中的还原剂为： 。
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应 （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 .