题目内容

8．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．

解答 解：A、O2与O3是氧元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；
B、CH3CH2CH2CH3和是分子式相同结构不同的化合物，属于同分异构体，故B正确；
C、12C和14C是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故C错误；
D、CH4和CH3CH3是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

练习册系列答案
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6．工业上采用电解法制备氯酸钾．电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与K0H混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体．反应原理：①2KCl+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2K0H+H2↑ ②3Cl2+6K0H═KC103+5KCl+3H20．下列说法正确的是 （　　）
A．反应①中的K0H、Cl2和H2都是电解质
B．反应②属于离子反应
C．若反应①消耗7.45gKCl，可以制备标准状况下4.48L氯气
D．反应②中氧化剂和还原剂的质量之比是1：5
19．将下列10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙组：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液  ⑨金属钠  （10）氯化铁溶液．
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨
16．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为
3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32 mol电子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO3）3即可得K2FeO4：请写出该反应的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4，请写出该反应的化学方程式：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
3．请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．

（1）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用饱和食盐水．
（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）．
（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率偏高（偏高、偏低或无影响）
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
20．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示实验装（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$CO↑+CO2↑+H2O．通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．

（1）第一小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用吸收CO2；E装置的作用检验D中的氧化产物；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）第二小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁样品10.0g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分为80%．
（3）第三小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO还原氧化铁生成的二氧化碳，还可能吸收空气中的二氧化碳．
17．下列有关实验的现象描述正确的是 （　　）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
18．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

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