题目内容
16．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）| A． | CO2属于大气污染物 | |
| B． | 酸雨是pH小于7的雨水 | |
| C． | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 | |
| D． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 |
分析 A．空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
B．酸雨是pH小于5.6的雨水；
C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；
D．根据酸雨的形成原因．
解答 解：A．二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物，故A错误；
B．酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；
C．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，故C正确；
D．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、温室效应的判断即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡时，v正（O2）=v逆（NO）必成立 | |
| B． | 关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立 | |
| C． | 若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO | |
| D． | 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最大 |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | |
| B． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4- | |
| C． | 甲基的电子式： | |
| D． | HClO的结构式：H-Cl-O |
11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种气体密度最小的是X | |
| B． | 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y | |
| C． | 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol | |
| D． | 20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 |
1．1，2-二甲基环己烷（ 
）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
8．如图为离子晶体立体构型示意图：（●阳离子，○阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式不正确的是（ ）
| A． |  MN | B． |  MN3 | C． |  MN2 | D． |  MN3 |
5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下能够和所有的金属反应 | |
| B． | N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 | |
| C． | 硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 硅的用途广泛，常被用于制造石英表中的压电材料和光导纤维 |
6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．