Question

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂和336 mL的N₂O₄（均为标况下气体），反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为  (　　 )

　　A．7.04 g

　　B．8.26 g

　　C．8.51 g

　　D．9.02 g

 

Answer 1

答案：C
提示：

方法一：考虑金属失电子的总数等于HNO3得电子总数 　　①      　　得1 mol           22.4 L    得2 mol              22.4 L 　　a＝0.2 mol         4.48 L    b＝0.03 mol           0.336 L 　　共得失e-：a+b＝0.2+0.03＝0.23 mol 　　②设有x mol Mg，y mol Cu 　　 　　③加NaOH溶液产生沉淀：0.069 mol×58 g·mol-1+0.046 mol×98 g·mol-1＝8.51 g 方法二：金属失e-带正电荷数与OH-结合的数目相同，因此n(失e-总数)＝n(与OH-结合的总数)  ∴ 0.23 mol×17g·mol-1+4.6 g＝8.51 g