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当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(    )

A.NH4NO3               B.NaOH                  C.MgSO4               D.NaHSO4

解析：加入NH4NO3后与OH-反应生成NH3·H2O，从而使Mg(OH)2溶解；加入NaHSO4后，H++OH-H2O，使Mg(OH)2溶解，故选A、D。

答案：AD

练习册系列答案
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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．

实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．
③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？
保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少
．
（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、
分液漏斗
分液漏斗
，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去
醚层中极少量的苯甲酸
醚层中极少量的苯甲酸
．
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是
干燥剂
干燥剂
，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为
过滤
过滤
．
（4）产品A为
苯甲醇
苯甲醇
，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
．提纯产品B所用到的实验操作为
重结晶
重结晶
．
在一定温度下，一定量的水中，氢氧化镁的悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s)?

Mg2++2OH-，当向混合物里加入少量MgO粉末时，在温度不变的情况下，下列说法中正确的是(　)

A．Mg2+数目不变　　　　　　　　B．Mg2+浓度增大

C．溶液的pH不变　　　　　　　 D．Mg(OH)2的固体质量不变

 

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)    Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的

A．NH4 N03           B．NaOH             C．MgS04            D．NaHS04

 

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