题目内容
制取硝酸铵的流程图如下：?请回答下列问题：?(1)合成氨的原料通常各来自何处？?(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：①什么是可逆反应??②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。
制取硝酸铵的流程图如下：?
请回答下列问题：?
(1)合成氨的原料通常各来自何处？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应??
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。
(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________
该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_______________。
阳光课堂课时作业系列答案阳光课堂课时作业系列答案阳光课堂课时作业系列答案
2NH3（g），Q＞0。请解释：
2NH3（g），Q＞0。请解释：
(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：
2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：