Question

下列叙述中不正确的是(　)

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也强，而分子间作用力越小

B．分子间作用力越大，它的化学性质越稳定

C．判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

 

Answer 1

答案：BD
提示：

对比HF、HCl、HBr、HI分子中H-X极性键强弱，卤素中非金属性越强的键越短、极性越强是对的，而分子间作用力对同一类型的分子来说，相对分子质量大的作用力就强，也是对的。化学性质的稳定性取决于化学键的键能，与分子间作用力无关。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、SO2、NO2等，判断其是否是极性分子的根据是必有极性键且电荷分布不对称。如HCl、H2S、H2O，直线型指HCl、CO2、CS2，结构式为H-Cl、O=C=O、S=C=S，直线型中HCl电荷分布不对称为极性分子，而CO2、CS2直线型180°键角，电荷分布对称为非极性分子。都以非极性键结合的双原子分子自然是非极性分子，对多原子分子来讲，可以是极性键构成但构型对称，即分子中正电荷负电荷的重心完全重合，也可以构成非极性分子。