Question

【题目】（1）实验室通过_____方法除去自来水中的Cl－等杂质，制取蒸馏水。

（2）如何鉴定某溶液中含有SO42－？请答出实验步骤、现象和结论：_________________。硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是_______________________________。

（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种最简便的判断方法：___________________________。

Answer 1

【答案】 蒸馏 取待测液1～2mL于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶

【解析】本题考查物质的提纯、离子的检验，（1）得到蒸馏水，一般采用蒸馏方法得到；（2）检验SO42－，常用Ba2＋检验，具体操作是：取待测液1﹣2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42－，反之则没有；反应方程式是Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓；（3）利用四氯化碳是不溶于水的液体，方法是 打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶。

点睛 ：检验离子时，注意其他离子对实验干扰，因此检验SO42－的存在，先加盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀，有沉淀产生，说明含有SO42－，反之，没有。