Question

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2983.2 kJ·mol^－1

4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2954 kJ·mol^－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P₄(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案选D。