Question

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（SO₃）＝             

（2）2min时，SO₂的浓度为           

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2mol/(L·min)  （2）1.1mol/L

【解析】

试题分析：2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则参加反应的氧气是2mol－1.6mol＝0.4mol

2SO₂   +  O₂2SO₃

起始浓度（mol/L）  1.5       1     0

转化浓度（mol/L）  0.4       0.2   0.4

2min时（mol/L）   1.1        0.8   0.4

所以（1）2min内，平均反应速率v（SO₃）＝0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min)

2min时，SO₂的浓度为1.1mol/L

考点：考查反应速率的计算

点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。