题目内容
【题目】下列对各组物质性质的比较中，不正确的是（ ）
A.熔点：Li＞Na＞K
B.空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
C.密度：Na＜Mg＜Al
D.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
【答案】B
【解析】
A.同主族金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，则熔点：Li＞Na＞K，A选项正确；
B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同，都是74%，B选项错误；
C．Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，C选项正确；
D、常见的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，D选项正确；
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：
A | ||||||||
D | E | I | ||||||
B | C | F | H | G | ||||
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.C和F
B.B和G
C.D和G
D.B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ．
A.EA3
B.AG
C.FG5
D.DG4
（3）由A，E组成的一种化合物化学式为EA5 ， 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ．
（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式： ．
