Question

25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：0.1mol.L-1HA溶液的PH=1，说明HA完全电离，是强电解质，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A、电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A‑），则c（H+）=c（BOH）+c（OH-），错误；B、弱电解质BOH溶液中存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol?L-1BOH溶液稀释至0．001mol?L-1则溶液的pH＞9，错误；C、混合溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），错误；D、将上述两溶液按体积比1：1混合，则溶液中溶质为BA，B+水解，溶液为强酸弱碱盐，故显酸性，正确；

考点：酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算。