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使同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀,分别用去同体积同浓度的烧碱溶液,则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比是

[　　]

A.1:1   　　　 B.1:2  　　　  C.3:1 　　　   D.3:2

答案：C
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使相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液中Fe3+和Fe2+完全沉淀，分别用去同体积、同浓度的烧碱溶液，则Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的物质的量浓度之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

3∶1

D．

3∶2

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。

（一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

（1）该反应的平衡常数表达式为______。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______。

A．v(SO2)=v(SO3)                 B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变             D．各组分的体积分数不变

（二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。

（三）利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。

（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是

（6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

 

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