题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯和苯都可以使溴水褪色 | |
| B． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 | |
| C． | 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 | |
| D． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
分析 A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含；
B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；
C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；
D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃．
解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；
B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；
C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；
D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应 | |
| B． | 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯 | |
| C． | 苯酚在空气中显淡红色，并未变质 | |
| D． | 甲苯最多有15个原子在同一个平面 |
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
20．下列溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、CO32- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Fe2+、H+、SO32-、NO3- | D． | K+、Fe3+、NO3-、OH - |
17．下列物品或设备：
①水泥路桥
②门窗玻璃
③水晶镜片
④石英钟表
⑤玛瑙手镯
⑥硅太阳能电池
⑦光导纤维
⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
①水泥路桥
②门窗玻璃
③水晶镜片
④石英钟表
⑤玛瑙手镯
⑥硅太阳能电池
⑦光导纤维
⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ①②③④⑤⑦ | C． | ①②⑦⑧ | D． | ⑥⑧ |
4．煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C（H+）增大，所以pH变小．
（2）反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
a．体系的压强不再发生变化b．2υ正（SO2）=υ逆（O2）
c．c（SO2）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4．
（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解，不容易看到浑浊．
（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2．Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）．
（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）．
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
| 测定时间 （h） | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 |
| 雨水的pH值 | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
a．体系的压强不再发生变化b．2υ正（SO2）=υ逆（O2）
c．c（SO2）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4．
（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解，不容易看到浑浊．
（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2．Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）．
（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）．
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． |  中共面的碳原子最多有13个 | |
| B． |  的一氯代物有3种 | |
| C． | 乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯互为同分异构体 | |
| D． |  由2种单体经过加聚反应合成 |
系统命名2，2-二甲基丁烷．在光照下与氯气反应，能生成种一氯代烃有3种．