Question

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：

⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？

⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？

Answer 1

36．（1） 0.25 mol/（L·min） （2） 0.25 mol/（L·min）

【解析】

试题分析：（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0；

Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑

56g 1mol 22.4L

2.8g 0.05mol 1.12L

v（FeCl2 ）=0.05moL÷(0.1L×2min) =0.25 mol/（L．min）

答：在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25 mol/（L．min）。

（2）反应前氯化氢的物质的量为14.6/36.5=0.4mol，铁的物质的量为5.6/56=0.1mol 结合方程式知，氯化氢过量．通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；后4min，铁反应2.8g，

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

56g 2 mol

2.8g 0.1mol

氯化氢反应0.1mol， 所以 后4min内v（HCl ）=0.1moL÷(0.1L×4min) =0.25 mol/（L．min）

答：在后4min内用HCl表示的平均反应速率为0.25 mol/（L．min）。

考点：考查化学反应速率的计算。