题目内容
有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
| A． | I2O4 | B． | I3O5 | C． | I4O7 | D． | I4O9 |
| 根据化合价正确书写化学式(分子式)． | |
| 分析： | 碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，将选项中的化学式进行变形，进行解答． |
| 解答： | 解：碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即 I4O9； 故选D． |
| 点评： | 本题主要考查化合价的规律和原则，难度不大．要注意根据氯酸根判断碘酸根的价态． |
名师金手指领衔课时系列答案
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
Cr3＋、Fe3＋石灰水,Cr(OH)3、Fe(OH)3现有含金属元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol•L﹣1．取该溶液10mL恰好把20mL 0.40mol•L﹣1的Na2CO3（aq）中的CO32﹣全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（）
| A． | 24 | B． | 32 | C． | 40 | D． | 64 |
已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）
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| 该AgI胶粒带正电荷 | |
| B． | 该AgI胶粒带负电荷 | |
| C． | 该AgI胶粒电泳时向阳极移动 | |
| D． | Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动 |
A．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
| A． | 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣ | |
| D． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多
。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室提取碘的流程如下：
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________________。
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说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B
．四氯化碳(沸点77 ℃)
C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为____________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
①______ ，
②__ ，
③_____________ ，
④_________________ 。
(5)实验中使用水浴的原因是____________，最后晶体碘聚集在_____(填仪器名称)中。