题目内容

8．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，浓度积常数Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小
C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出

分析 A、饱和溶液的浓度与温度有关；
B、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小；
C、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙；
D、向饱和石灰水中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），增大钙离子浓度平衡逆移．

解答 解：A、向饱和石灰水中加少量生石灰反应后，仍为饱和溶液，饱和溶液的浓度与温度有关，温度不变，则饱和溶液浓度不变，所以PH不变，故A正确；
B、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小，所以升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小，故B正确；
C、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙，则溶液中Ca2+的物质的量减少，故C错误；
D、向饱和石灰水中存在Ca（OH）2 （s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），增大钙离子浓度平衡逆移，会析出Ca（OH）2沉淀，故D正确；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小．

练习册系列答案
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