题目内容

【题目】根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是(　　)

A. 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料

B. 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷

C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面

D. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差

【答案】D

【解析】A、高温结构陶瓷包括Si3N4陶瓷、SiC陶瓷等属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料，选项A正确；B、氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，是生物陶瓷，选项B正确；C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，选项C正确；D、新型无机非金属材料具有耐高温、耐冲击、电学特性、光学特性、生物功能等优点，克服了传统无机非金属材料的缺点，具有较高的强度和耐磨性，能抵抗冷热冲击，常用于发动机的受热面，选项D错误。答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。

（3）某厂废水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

【题目】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g

B. 反应后的固体混合物中含有碳

C. 反应后的固体混合物总质量为14. 4 g

D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

【题目】下列物质不属于硅酸盐工业产品的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 化肥

【题目】已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

【题目】化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同

B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【题目】Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

(3)已知下列反应：

SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。

(2)写出EB4的化学式：__________。

(3)D2A2中含有的化学键类型为____________。

(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：

___________________________________。

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