题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。
(2)写出EB4的化学式：__________。
(3)D2A2中含有的化学键类型为____________。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：
___________________________________。
【答案】 氟 硅 SiF4 离子键、共价键 离子 不能 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
【解析】E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E应为Si；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为H，D为Na，A为O；EA2为SiO2，CB可与SiO2反应生成C2A（H2O）和气态物质SiB4，气态SiB4为SiF4，则B为F；
（1）根据分析可知B为氟，E为硅；
（２）EB4为四氟化硅，化学式为SiF4；
（3）D2A2为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，存在的化学键有离子键和共价键；
（4）Na、H、O形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，NaOH溶解于水，只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，故没有发生化学变化。
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