题目内容
已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 ( )
| A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1 |
| B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 |
| C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1 |
B
试题分析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、两溶液混合后c(OH-)="0.01" mol/L，所以烧碱中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)="0.01" mol/L，故c(Mg2+)=
=5.6×10-8mol/L。
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
固体可使溶液由
点变到
点
两点代表的溶液中
与
乘积相等
、
分别在
6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是_____；验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。
＞