题目内容

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，回答下列问题
    主族
周期		 ⅠA 0族
一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）最活泼的金属元素是
Na
Na
（填元素符号）
（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是
Si
Si
（填元素符号），⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是
Cl
Cl
（填元素符号）；
（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式式
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
．
分析：①在ⅠA族第一周期，①为H元素；②在ⅣA第二周期，②为C元素；③在ⅠA第三周期，③为Na元素；④在ⅡA第三周期，④为Ca元素；⑤在ⅣA第三周期，⑤为Si元素；⑥在第三周期ⅦA，⑥为Cl元素，
（1）根据元素周期律进行判断；
（2）C和Si位于同一主族，根据电子层数判断原子半径大小；非金属性越强，最高价氧化物对应的水合物酸性较强；
（3）氢气和氯气燃烧生成氯化氢．
解答：解：根据各元素在周期表中的位置，可知，①为H元素、②为C元素、③为Na元素、④为Ca元素、⑤为Si元素、⑥为Cl元素，
（1）题意周期，金属性逐渐减弱；同一主族，金属性逐渐增强，所以六种元素中，最活泼的是第一主族第三周期的Na元素，
故答案为：Na；
（2）②为C元素、⑤为Si元素，硅原子电子层比碳原子的多一层，原子半径Si＞C；⑤是Si元素、⑥是Cl元素，氯元素的非金属性大于硅元素的非金属性，所以最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是Cl，
故答案为：Si；Cl；
（3）①的单质为氢气，⑥的单质为氯气，氢气和氯气燃烧的化学方程式为：H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl，
故答案为：H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是
．除⑧外，原子半径最大的是
Na
Na
（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是
．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
      实验步骤 实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
加热后
镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的
Al
Al
的单质的试管中		 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论：
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
（用元素符号结合文字说明）
下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
A
B C D
E F G
H
（1）请写出各元素的元素符号：A
H
H
、B
C
C
、C
N
N
、D
O
O
、
（2）请写出C元素单质的结构式
N≡N
N≡N

（3）E、D两种元素可形成一种原子个数比为1：1的化合物M，请写出M的电子式
，指出化合物M中的化学键类型
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O

E+G
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O

F+G
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

（5）H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．
下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
H3PO4
H3PO4
（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
，该化合物属于
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
鉴别．
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧烈的金属与水反应的化学方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
，
（2）金属单质与氢氧化钠能反应的是
Al
Al
．（填元素符号）
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是
HClO4
HClO4
，碱性最强的物质是
KOH
KOH
．（填化学式）
（4）气态氢化物最稳定的化学式是
HF
HF
．
（5）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（6）写出⑦通入⑩的钠盐溶液的化学方程式
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
．
下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符号表示）．
（2）请写出元素H的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是
直线型
直线型
．
（4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体
．
（5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
原子
原子
晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
A
A
（从下列选项中选出正确类型）．
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
（6）D单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中D原子的配位数为
8
8
，一个晶胞中D原子的数目为
2
2
．

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