题目内容
实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 ．（用方程式表示原因）
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被 氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后需要加入少量铁屑．
解答：
解：实验室配制的FeSO4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，为了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；
由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，
故答案为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，
故答案为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
点评：本题考查了硫酸亚铁溶液的配制方法、盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握硫酸亚铁溶液的配制方法，明确加入稀硫酸和铁屑的目的．
练习册系列答案
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，有甲、乙、丙、丁 四个同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2，4-二甲基-3-乙烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是（ ）| A、甲的命名主链选择是错误的 |
| B、乙的命名对主链碳原子的编号是错误的 |
| C、丙的命名主链选择是正确的 |
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