Question

18．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）

• A． W 与Y 可以形成离子化合物
• B． X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强
• C． X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
• D． 工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．
A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；
B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，故B错误；
C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；
D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．