Question

将0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 moL·L^-1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(　)

A．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+c(CH⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)＞c(OH^-)

 

Answer 1

答案：BD
解析：

解析：两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钾的混合溶液．因溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)故A、C错，B对，又依据电荷守恒，可知D正确．