题目内容
下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 | 证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4） |
| B | 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH | 证明醋酸在水溶液中部分电离 |
| C | 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 | 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D | 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 | 证明氯、溴的非金属性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故A错误；
B．如果醋酸是强电解质，则0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，则说明醋酸是弱酸，所以能根据0.1mol/L醋酸溶液 的pH确定醋酸的电离程度，故B正确；
C．增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，如果氯气的氧化性大于溴，则氯气和溴化钾反应生成溴单质，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否则，氯气的氧化性小于溴，所以能达到实验目的，故D正确；
故选A．
B．如果醋酸是强电解质，则0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，则说明醋酸是弱酸，所以能根据0.1mol/L醋酸溶液 的pH确定醋酸的电离程度，故B正确；
C．增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，如果氯气的氧化性大于溴，则氯气和溴化钾反应生成溴单质，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否则，氯气的氧化性小于溴，所以能达到实验目的，故D正确；
故选A．
练习册系列答案
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