Question

普通玻璃中Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝1∶1∶4（物质的量之比）。

（1）若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝________。

（2）若要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO₂气体多少升？

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）根据原子个数相等的原则，Na2SiO3·CaSi3·4SiO2等同于Na2O·CaO·6SiO2；即a∶b∶m＝1∶1∶6。 （2）制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，根据反应原理：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO↑得：Na2O·Ca0·6SiO2→Na2CO3→CaCO3→6SiO2→2CO3 478 g    1 mol  1 mol  6 mol 2 mol   1000×10 3 x   x    6x  2x X＝＝2092mol m（Na2CO3）＝2092 mol×106 g·mol-1×10-3kg·g-1＝221.8 kg m（CaCO3）＝2092 mol×100 g·mol-1×10-3kg·g-1＝209.2 kg m（SiO2）＝2092 mol×6×60 g·mol-1×10-3kg·g-1＝753.1 kg V（CO2）＝2092 mol×2×22.4 L·mol-1＝9.37×104L。 CO2体积的另一种求法： 制1000 kg玻璃需原料：222.3 kg+209 kg+752.4 kg＝1184.1 kg，两者的质量之差就是放出CO2的质量： 答案：（1）1∶1∶6；（2）221.8 kg；209.2 kg；753.1 kg；9.37×10 4L 点评：解答本题的关键是熟悉制造玻璃的反应原理，并灵活运用守恒法和关系式法求解。