某溶液含有Cl-.OH-.S2-.SO42-.NO3-.[Al(OH)4]-.往其中加入过量盐酸后.不会大量减少的离子是: A． SO42-.Cl- B． OH-.S2- C． S2-.NO3- D． SO42-.[Al(OH)4]- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液含有Cl^－、OH^－、S²^－、SO₄²^－、NO₃^－、[Al(OH)₄]^-，往其中加入过量盐酸后，不会大量减少的离子是：（）

A． SO₄²^－、Cl^－　　B． OH^－、S²^－　　 C． S²^－、NO₃^－　　D． SO₄²^－、[Al(OH)₄]^-

练习册系列答案

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i． S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^- S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案

取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

（2011?福建模拟）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：

与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是

取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______ ；
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可)；
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl^-、 ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。

①O-t₁时间内，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的化学方程式为_______；
②t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)₂的质量是_______g；

某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。

(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______ ；

(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可)；

(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl^-、 ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。

①O-t₁时间内，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的化学方程式为_______；

②t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为_______

③该石灰乳中含有Ca(OH)₂的质量是_______g；

1 L某溶液中含有的离子如下表：　　（）

离子w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o	Cu²⁺	Al³⁺	NO₃^—	Cl^—
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

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