Question

下列实验方案不能成功的是（　　）

A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸?

B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质?

C．加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体?

D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

Answer 1

分析：A．浓度均为0.01 mol/L的盐酸和乙酸，盐酸pH值等于2，醋酸为弱电解质，pH值大于2；
B．紫色的石蕊试液，遇酸变红色，乙酸溶液中，加入少量CH₃COONa晶体，平衡移动；
C．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，氯化氢易挥发；
D．强酸强碱盐，不水解，弱酸强碱盐会发生水解；

解答：解：A．HCl是强酸，乙酸是弱酸，HCl完全电离，乙酸只能部分电离，浓度均为0.01 mol/L的溶液，盐酸pH值等于2，醋酸pH值大于2，故A错误；
B．紫色的石蕊试液，遇酸变红色，盐酸中加入NaCl，平衡不移动，溶液颜色不变，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，氢离子浓度减少，溶液颜色变浅，故B错误；
C．加热蒸发FeCl₃溶液的过程中，FeCl₃水解的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，氯化氢挥发，平衡向正反应方向进行，所以，最终得不到三氯化铁，而是氢氧化铁，实验方案不能成功，故C正确；
D．均为0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，乙酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质，可行，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱酸与强酸的比较，外界条件对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．